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    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是
     
    ，F原子的电子排布式是
     
    ；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
     
    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为
     
    ；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为
     
    ；
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为
     
    ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=
     
    g/cm3．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子的能级分布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
    （1）基态S原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，
    故答案为：M；9；
    （2）Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；
    （3）碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，中心C原子成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取sp2杂化方式；B的气态氢化物为NH3，NH3分子中N原子价层电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4，其VSEPR模型为四面体，
    故答案为：sp2；四面体；
    （4）与CO2互为等电子体，可知SCN-电子式与CO2相同，参照CO2的电子式写出电子式为：，故答案为：；   
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，可以K元素，其内界由中心离子Fe3+与配位体CN-构成，配位数为6，甲为K3[Fe（CN）6]，甲的水溶液可以用于实验室中Fe2+离子的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，
    故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （6）晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=6×
    1
    2
    +4×
    1
    4
    =4，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=4×
    1
    2
    +1+8×
    1
    8
    =4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2；晶胞质量=
    (56+64+32×2)g/mol
    6.02×1023mol-1
    ×4，晶胞体积=（524×10-10 cm）2×1030×10-10 cm，该晶体的密度：d=
    56+64+32×2
    6.02×1023
    (524×10-10)2×1030×10-10
    =4.32g/cm3，
    故答案为：CuFeS2；4.32．
    点评：本题是对考查物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化理论、价层电子对互斥理论、配合物、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，（5）为易错点、难点，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（　　）
    A、升高温度B、减小压强
    C、增大压强D、增大浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

    回答下列问题：
    （1）装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）D装置中CaCl2的作用是
     
    ；
    （3）写出E装置中所盛放物质的名称
     
    ，它的作用是
     
    ．
    （4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？
     
    ．
    （5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为
     
    ．
    （6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
    （1）写出化学式：甲
     
    ；乙
     
    ；丙
     
    ；
    （2）丁的摩尔质量为
     
    ．
    （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
     

    （4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
    （1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为
     
    （填分子式）．
    （2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是
     
    （填选项字母）．
    a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形
    c．第一电离能的大小关系为：N＞O＞C＞B
    d．A中存在配位键
    （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有
     
    个硼原子，
     
    个氮原子．
    （4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实．
    化学键B-HB-OB-B
    键能（kJ?mol-1）389561293
    自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为
     

    （6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为
     
    ；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    ①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
    ②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
    ③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时 0 1 2 4
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    （1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因
     
    ．
    （2）生成白色浑浊的离子方程式
     
    ．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    第二组，用拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
    注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置．
    （4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
     
    ，SO2在该反应中显
     
    （填“氧化”或“还原”）性．发生了
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （5）通入空气前应进行的实验操作是
     
    ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
     
    ．
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol?L-1．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
     
    g?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产．以电石（CaC2 ）为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得（同时还得到一种可燃性气体物质），有关转化关系如图甲所示，

    （1）写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）基态Ca2+的电子排布式为
     
    ，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是
     
    ，第一电离能最小的元素是
     
    ．
    （3）CHCH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为
     
    、
     
    ，甲烷的空间构型是
     
    ，该空间构型中，键角
     
    （填＞、＜、=）109°28′．
    （4）与CH2=CH2相比，CH2=CHCl属于易液化的气体，原因是
     
    ．
    （5）假设图乙是电石的晶胞，则一个晶胞中含有
     
    个钙离子，研究表明，亚玲形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验中，需要用水浴加热的是
     
    ，
    ①新制Cu（OH）2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解；
    ④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
    （2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是
     
    ，丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是：
     
    ．在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）
    A、元素周期表含7个主族，8个副族和0族，共16个族
    B、金属元素的种类比非金属元素多
    C、元素周期表共七个周期，1-4为短周期，5-7为长周期
    D、科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂

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