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    如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色
    （1）写出化学式：甲
     
    ；乙
     
    ；丙
     
    ；
    （2）丁的摩尔质量为
     
    ．
    （3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
     

    （4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物
     
    g．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B，所以丙是O2，B是CO2，B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子，则E为CH4，再结合转化关系可知，A为水，甲为H2，丁为CuO，以此来解答．
    解答： 解：产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B，所以丙是O2，B是CO2，B和E为能产生温室效应的气体且1mol E中含有 10mol电子，则E为CH4，再结合转化关系可知，A为水，甲为H2，丁为CuO，
    （1）由上述分析可知，甲、乙、丙分别为H2、C、O2，故答案为：H2；C；O2； 
    （2）丁为CuO，相对分子质量为80，则摩尔质量为80 g/mol，故答案为：80 g/mol；
    （3）丙和E反应生成A和B的化学方程式为CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O；   
    （4）测得该气体对氢气的相对密度为16，则M为16×2=32g/mol，标准状况下气体8.96L，为CO、CO2的混合物，n=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，设CO2的物质的量为xmol，则
    28×(0.4-x)+44x
    0.4
    =32，解得x=0.1mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（CaCO3）=0.1mol，则白色沉淀物为0.1mol×100g/mol=10g，故答案为：10．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握温室气体及物质的颜色、类别、图中转化推断物质为解答的关键，侧重分析能力和推断能力的综合考查，（4）中计算为解答的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．下列说法错误的是（　　）
    A、未知物中碳的质量分数是41%
    B、未知物中含有C、H、O元素
    C、未知物的实验式为C3H4O3
    D、已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
    A、胶体外观不均匀
    B、胶体能通过半透膜
    C、胶体微粒做不停的无秩序运动
    D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1
     
     V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体密度不变
    C．1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O
    D．H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：Nacl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
     
    ，该装置使用的玻璃仪器有
     


    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定NH4+离子的方法是
     
    ．
    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，证明所得“纯碱”中可能含有未分解的碳酸氢钠晶体的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取14.3g Na2CO3?XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12L CO2（标准状况）．试计算：
    （1）稀盐酸物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （2）x值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是
     
    ，F原子的电子排布式是
     
    ；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
     
    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为
     
    ；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为
     
    ；
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为
     
    ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气压强对许多物理、化学实验有着重要影响．制取HCl并完成喷泉实验：
    （1）画出NaCl、HCl的电子式
     
    ，
     
    ；写出实验室用食盐等制取HCl的化学方程式：
     
    ．
    （2）收集HCl应采用
     
    法．假设在标准状况下，收集满一试管HCl后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的HCl，烧杯中盛有滴有石蕊试液的水，实验时，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水射入圆底烧瓶，可以观察到的现象是
     
    ，通过这一实验，你可以了解到的HCl性质有：
     
    ．
    （4）如果提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是（　　）
    A、CaCl2
    B、AgNO3
    C、Ba（OH）2
    D、H2SO4

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