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    13．某研究性学习小组为合成1-丁醇．查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图） 
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写
    出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；C和d中加入的试剂分别是NaOH溶液、浓H2SO4；
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
    ①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应
    该采用的适宜反应条件是b；
    a．低温、高压、催化剂            b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂            d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

    分析 合成1-丁醇的实验涉及化学方程式的书写、反应条件的选择、物质的性质、实验的基本操作等知识．
    （1）制备氢气选用锌粒和稀盐酸；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸；
    （2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯；
    （3）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验丙烯；
    （4）题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率；
    （5）饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．

    解答 解：（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：（CH3）2CHOH $\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O，
    故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（CH3）2CHOH $\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO．为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集，
    故答案为：恒压；防倒吸； NaOH溶液；浓H2SO4；
    （3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②），
    故答案为：④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）；
    （4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b，
    故答案为：b；
    （5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开，
    故答案为：饱和NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏．

    点评 本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O；
    ②Ksp（FeS）=6.3×10-18； Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71g．
    （2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是dc （填写序号）．
    a．蒸馏       b．灼烧       c．过滤      d．冷却结晶     e．蒸发
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
    表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
     弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1），此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计的SnSO4制备路线如图：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第五周期．
    （2）得到的SnSO4晶体是含大量结晶水的晶体，可知操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
    （3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是SnCl2水解反应为SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于过量的盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度．
    请配平方程式：
    6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制100mL 2mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要用量筒量取浓盐酸20.0mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
    （3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．该反应中HCl是还原剂，若产生标准状况下的Cl22.24L，则需要2mol•L-1的稀盐酸200ml，需要MnO2的质量为8.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是分液漏斗
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
    （4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．
    （4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列图3装置制备：
    （5）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+个数为0.02NA
    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温下，将0.1molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，改变下列条件，则有关结论不正确的是（　　）
     选项 改变的条件 结论
     A 升温 CO32-的水解平衡向右移动
     B 加入AlCl3固体 产生大量气体
     C 加入100mLH2O 溶液中c（H+）、c（OH-）均减小
     D 加入少量CH3COONa固体溶液中n（CO32-）增大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式．
    （2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发．
    （3）除去溶于溴苯中的液溴，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O．
    （4）C中盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的溴蒸气．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊试液，出现现象则能证明溶液变为红色（或硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀）．

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