Question

9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）1L 1mol•L^-1 KOH溶液中和1L 1mol•L^-1 HNO₃溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；
（2）依据酸碱中和反应的定义要点和热化学方程式的书写原则得到，1L 1mol•L^-1 KOH溶液中和1L 1mol•L^-1 HNO₃溶液恰好反应生成1mol水，反应放出的热量为中和热．

解答 解：（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）1L 1mol•L^-1 KOH溶液中和1L 1mol•L^-1 HNO₃溶液，反应生成1mol水，放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为：KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1 ，
故答案为：KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，注意物质聚集状态和对应反应焓变的标注，题目较简单．