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    17．下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
    C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、SO42-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
    C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
    D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）
    元素元素的相关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B原子的M电子层上有3个电子
    C在短周期元素中，其原子半径最大
    D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O
    E元素最高价正价与最低负价的代数和为6
    A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH＞7
    B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
    C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体
    D．C与D可形成不同原子个数比的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚 （填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+；（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=10-X．
    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b、c（填代号）．
    a．电能全部转化为化学能              
     b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（　　）
    物 质试 剂
    ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
    BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
    CCl2（HCl）饱和食盐水
    DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．
    物质甲乙
    分子式C2H6O2C3H8O3
    熔点/℃-11.517.9
    沸点/℃198290
    密度/g•cm-31.111.26
    溶解性易溶于水和酒精易溶于水和酒精
    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）
    A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用．
    （1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜．主要反应如下：
    ①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
    ②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
    ③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
    在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为1：6；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为7.5mol．
    （2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

    ①试剂Y的名称盐酸；物质X最好是CuO（填化学式）．
    ②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在3.0-4.3 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe（OH）3，而CuCl2 不产生沉淀．（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从海藻中提取单质碘时，可先将海藻晒干、灼烧成灰，然后按图所示进行实验：

    已知步骤②发生的主要化学反应为2NaI+Cl2═2NaCl+I2，试回答下列问题：
    （1）步骤①、③、④所采用的分离方法分别为过滤、萃取、蒸馏；其中步骤③分离时所使用的主要玻璃仪器是分液漏斗，有机层在下层（选填“上”或“下”）．
    （2）某同学在完成步骤④时，设计了如图所示实验装置，该实验装置有三处错误，请予以指出温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水的进出口颠倒；烧杯加热应垫石棉网．最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
    （3）若要使上述实验水层中的溶质析出，可采用的实验方法是蒸发．

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