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    7．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）
    元素元素的相关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B原子的M电子层上有3个电子
    C在短周期元素中，其原子半径最大
    D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O
    E元素最高价正价与最低负价的代数和为6
    A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH＞7
    B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
    C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体
    D．C与D可形成不同原子个数比的化合物

    分析 短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．

    解答 解：短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．
    A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；
    B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；
    C．B和E所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
    D．C与D可形成不同原子个数比的化合物Na2S，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是（　　）
    A．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质
    B．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用
    C．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
    D．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，已知H2CO3?H++HCO3-K1=4.3×l0-7；
    HCO3-?H++CO32-K2=5.6×l0-11；
    H2O?H++OH-Kw=1.0×l0-14
    现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
    C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．pH=11的溶液中：CO32-+H2O?HCO3-+OH-K=1.8×l0-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．间二甲苯的二氯取代物种数为（　　）
    A．8B．9C．10D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．
    （2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式Cl2O+H2O=2HClO．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
    B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
    C．常见的合成纤维有涤纶、尼龙等，涤纶纤维是以苯二甲酸、乙二酸为主要原料合成的
    D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
    （1）写出A的化学式FeS2
    （2）写出气体C通入H2O2的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
    （3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
    B．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
    D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
    C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、SO42-、OH-

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