Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4N_A
• B． 将CO₂通入Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移电子数目为N_A
• C． 标况下，将2.24L NH₃溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH₄⁺）+N（NH₃•H₂O）=0.1N_A
• D． 常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3N_A

Answer 1

分析 A、0℃、l0lkPa是标准状况，依据n=$\frac{V}{22.4}$计算物质的量，结合氦气是单原子分子计算质子数；
B、将1molCO₂通入Na₂O₂增重的是1molCO的质量，转移1mol电子；
C、标况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，根据物料守恒来分析；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合氮气分子结构中含有三个共价键．

解答 解：A、0℃、l0lkPa是标准状况，22.4L氦气的物质的量为1mol，由于氦气是单原子分子，故含有的质子数为2N_A，故A错误；
B、将1molCO₂通入Na₂O₂增重的是1molCO的质量，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子的物质的量n=$\frac{a}{28}mol$，即$\frac{a}{28}$N_A个，故B错误；
C、标况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，溶于水后，氮原子的存在形式有NH₄⁺和NH₃•H₂O，根据物料守恒可有：N（NH₄⁺）+N（NH₃•H₂O）=0.1N_A，故C正确；
D、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气分子结构中含有三个共价键，故14g氮气所含共价键数目即共用电子对为0.5mol×3×N_A=1.5N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．