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    8．某化学兴趣小组做如下实验，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液变红色，继续向上述红色溶液中通入氯气，观察到溶液褪色，根据以上现象，学生经讨论后得出溶液褪色的结论有两种：
    结论1：氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小；
    结论2：生成HClO具有漂白性．
    请你设计实验证明上述结论是否正确（写出简要的实验步骤）取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性．

    分析 氯气与水反应生成HCl和HClO，均与NaOH溶液反应，碱的浓度减小，则溶液由红色变为无色，HClO具有永久性漂白，可利用继续加NaOH溶液观察是否出现红色判定，以此来解答．

    解答 解：溶液红色褪去，可能为氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小，也可能为生成HClO具有漂白性，溶液褪色，
    则设计实验取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性，
    故答案为：氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小；生成HClO具有漂白性；取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性．

    点评 本题考查氯气的性质及物质的鉴别，为高频考点，把握氯气与水的反应及HClO的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（　　）
    A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
    C．还原性 Fe2+＞CuD．还原性 Fe＞Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA
    B．将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NA
    C．标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
    D．常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将足量C02通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．agO2分子中含有n个O原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$mol-1，标况下，VL氢气中含有n个H2分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$mol-1，agH2和O2混合气体中含m个H2分子和n个O2分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{a}$mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
    （2）仪器A的名称为三颈瓶．
    （3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
    （6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．I．及其化合物在工农业生产中应用广泛．硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为（部分步骤已省略）：

    回答下列有关问题：
    （1）图中操作1的步骤为蒸发浓缩、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、低温干燥；
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
    （3）制得的粗硼可以在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，如何判断滴定终点：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，则该粗硼样品的纯度为99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    Ⅱ．学家预言：21世纪是钛的世纪．工业上利用上述I中副产物Cl2和钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程如下：

    已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
    ②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
    （4）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
    （5）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
    步骤和现象现象
    Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
    Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊
    Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色
    Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解
    （1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq）．
    （2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有Ag+、Cl-．
    （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
    （4）已知：Ag++2NH3•H2O  Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
    （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
    A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
    B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
    C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
    （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
    （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
    （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na+、SO42-、Cl-；
    （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HPO42-、HCO3-．

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