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    12．I．及其化合物在工农业生产中应用广泛．硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为（部分步骤已省略）：

    回答下列有关问题：
    （1）图中操作1的步骤为蒸发浓缩、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、低温干燥；
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
    （3）制得的粗硼可以在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，如何判断滴定终点：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，则该粗硼样品的纯度为99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    Ⅱ．学家预言：21世纪是钛的世纪．工业上利用上述I中副产物Cl2和钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程如下：

    已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
    ②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
    （4）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
    （5）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

    分析 硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程中硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液过滤得到氯化镁，加入浓盐酸溶解通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，过电解得到镁，镁和B2O3在高温条件下生成粗硼，
    （1）从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得；
    （2）氯化镁在水溶液中水解生成氢氧化镁；
    （3）碘水溶液呈酸性，选择酸式滴定管，滴定终点时，溶液中的碘完全反应，根据溶液中的颜色变化可判断终点；根据反应方程式及滴定数据计算出粗硼中硼的含量；
    （4）已知TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，根据元素守恒写出反应的离子方程式；
    （5）由工艺流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，写出反应的化学方程式即可；依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

    解答 解：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程中硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液过滤得到氯化镁，加入浓盐酸溶解通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，过电解得到镁，镁和B2O3在高温条件下生成粗硼，
    （1）从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法获得，故答案为：蒸发浓缩；降温结晶；
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，故答案为：防止MgCl2水解生成Mg（OH）2；
    （3）碘水溶液呈酸性，选择酸式滴定管，滴定终点时，溶液中的碘完全反应，所以滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；硫代硫酸钠的物质的量为：0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，根据关系式：B～BI3～$\frac{3}{2}$I2～3S2O32-，n（B）=$\frac{1}{3}$n（S2O32-）=0.0018mol，
    硼的质量为：11g/mol×0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为：$\frac{0.0198g}{0.02g}$×100%=99%，
    故答案为：酸式；滴加最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色；99%；
    （4）已知TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀和氢离子，其离子方程式为TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；
    （5）反应Ⅰ、由工艺流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；根据①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
    ②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1，由盖斯定律①×2-②×2，得到热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol，
    故答案为：2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

    点评 本题属于信息给予题，涉及了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，电解池电极判断和电极反应书写，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某种药物合成中间体结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物
    B．能发生消去反应和酯化反应
    C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
    D．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用下列实验操作：
    A．样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解
    B．过滤
    C．向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳
    D．取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热
    E．向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH达5-6，然后把溶液加热至近沸．
    （1）实验操作正确顺序是DACBE
    （2）D项操作发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （3）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的除去过量的BaCl2
    （4）判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果无沉淀产生，则BaCl2已过量
    （5）控制滴加盐酸至滤液的PH达5-6时，应选用的试纸pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组做如下实验，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液变红色，继续向上述红色溶液中通入氯气，观察到溶液褪色，根据以上现象，学生经讨论后得出溶液褪色的结论有两种：
    结论1：氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小；
    结论2：生成HClO具有漂白性．
    请你设计实验证明上述结论是否正确（写出简要的实验步骤）取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
    （1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•x H2O↓+4HCl；
    ②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明沉淀已洗涤干净
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

    （2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O
    （3）溶液甲中加入Fe的作用是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+
    （4）若要加热FeSO4.7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是坩埚、泥三角
    Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如图：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
    反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+TiMg，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，AgCl、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2由A转化为B的离子方程式2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．5.4克金属铝与足量的氢氧化钠反应，能生成氢气的体积为多少？（标准状况下）

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