科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)写出N2的电子式_________________________________。
(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为_________________________________。
(3)25℃时,0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+====+ H2O
N2H4+ H2O+ OH-
+H2O
+OH-
+H2O
N2H4+H3O+
据此可得出的结论是__________________。
A.肼水解显酸性 B.肼在水中电离出H+离子
C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸
(5)完成下列反应方程式并配平:
______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______
(6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式)___________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损。一定条件下,氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅,化学反应方程式为:3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料,二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题:
(1)氮原子的最外层电子排布式是_________________;氮元素有多种化合价,写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________(举一例)。
(2)硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上,氮化硅属______________晶体。
(3)上述反应中,属于同一周期的元素符号有_________,用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________;与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种,其中具有可燃性的物质是_________(举一例)。
(5)肼作火箭发射燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l) → 3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的气体有_____mol,其中转移电子数目_____。
(6)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同,则其溶液PH_______7(填>、<或=),原因是____________________(用离子方程式表示)
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型:填空题
(10分)发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题:
(1)N2H4燃烧时用NO2作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气。
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。
(2)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,氮元素被氧化后只生成氮气,请写出该电池工作时负极的电极反应 ;电池工作时, 极pH升高。
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式 。
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
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