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【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

选项

化学反应方程式

反应类型

A

CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反应

B

CH4Cl2 CH3ClHCl

置换反应

C

CH2=CH2Br2 CH3CHBr2

加成反应

D

Br2 HBr

取代反应

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,产物水没写出,选项A错误;B、甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等和氯化氢,反应类型不是置换反应,选项B错误;C、乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,不是1,1-二溴乙烷,选项C错误;D、苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,选项D正确。答案选D。

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【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:

(1)定性分析:图甲可通过观察_______________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是___________________________

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________,检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看_____________________,实验中需要测量的数据是__________________________

(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

由D到A过程中,随着反应的进行反应速率逐渐_________。(填 “加快”或“减慢”),其变化的原因是_____________。(选填字母编号)

A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比

C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数

(4)课本在研究浓度对反应速率影响的实验中,酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_________________________________________,反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_______________________________

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【题目】关于化学键的下列叙述中,正确的是:

A. 离子化合物可能含共价健。

B. 离子化合物中一定不含共价键,阳离子只能是金属离子。

C. 共价化合物可能含离子键。

D. 有化学键断裂就一定有化学键形成。

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A. 放电时,电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极

B. 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动

C. 充电时,铝电极上发生氧化反应

D. 放电时负极的电极反应为:Al3e7AlCl44Al2Cl7

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A.它位于周期表的第四周期ⅡA

B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C.Co2的核外价电子排布式为3d54s2

D.Co位于周期表中第9

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