【题目】某温度下,在恒容密闭容器中充入N〇2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,达到平衡后,下列说法不正确的是
A. 再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率增大
B. 再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大
C. 再充入少量N2O4,平衡向逆反应方向移动,达到新平衡后NO2的体积分数减小
D. 升高温度,体系的颜色加深
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【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 | 酯化反应 |
B | CH4+Cl2 CH3Cl+HCl | 置换反应 |
C | CH2=CH2+Br2 CH3CHBr2 | 加成反应 |
D | +Br2 +HBr | 取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在427 ℃时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,
(1)计算一氧化碳在此反应条件下的转化率_____________。
(2)若将一氧化碳和水蒸气的浓度都变为0.02 mol/ L,其它条件不变,则达到平衡时,求H2的物质的量浓度_____________?
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【题目】对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g),下列说法中正确的是
A. 由于K=,随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X、Y浓度不断减小,平衡常数不断增大
B. 当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小
C. 可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了
D. 温度发生变化,上述反应的K值也发生变化
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【题目】25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 将水加热,Kw增大,pH不变
C. 向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c (H+)降低
D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
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【题目】走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化,如图是某化学变化的微观示意图,A、B、C分别表示不同类别的原子,据图回答问题:
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为;
(2)该化学反应的基本类型为 .
(3)由 微粒构成的物质属于(填“单质”或“化合物”).
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【题目】硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数 (SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA<VC
C. 反应达到B点时,2V正(O2) = V逆(SO3)
D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线
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【题目】在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为
A. 12 B. 17 C. 20 D. 30
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【题目】“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式,请结合图回答下列问题:
(1)图1中,“Cu”表示多种信息,如表示铜元素、铜单质,还能表示;
(2)从微粒的角度说明图2反应的实质是;
(3)图3为物质甲发生分解反应的微观示意图.①物质甲中氧元素的化合价为;
②写出反应的化学方程式。
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