【题目】“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：
（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；
（3）图3为物质甲发生分解反应的微观示意图．①物质甲中氧元素的化合价为；
②写出反应的化学方程式。
【答案】
（1）一个铜原子
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）﹣1；2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】解：（1）“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子；（2）从图可以看出该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）①物质甲为过氧化氢，由于氢显+1价，则氧元素的化合价为﹣1 价；②该反应是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑． 所以答案是：（1）一个铜原子；（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）①﹣1；②2H2O2 2H2O+O2↑．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
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【题目】某温度下，在恒容密闭容器中充入N〇2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是
A. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大
B. 再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小
D. 升高温度，体系的颜色加深
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【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）将原料气按
∶
=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO2所占比例
E．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。
③ 新方案的优点是________。
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【题目】下列说法中不正确的是
A. 离子化合物一定存在离子键
B. 存在共价键的分子不一定是共价化合物
C. 离子化合物中可能存在共价键
D. 共价化合物中可能存在离子键
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【题目】下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是
A. 易失去电子的物质
B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素
C. 单质具有金属光泽的元素
D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素
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【题目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比各成分金属__________。
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【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气 和甲烷的体积比为________。
（3）标准状况下，VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。
（4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。
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