Question

【题目】硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数 (SO3%)随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA<VC

C. 反应达到B点时，2V正(O2) = V逆(SO3)

D. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线

Answer 1

【答案】D

【解析】由图可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动。A．T0后升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；B．C点的温度高于A点，温度升高，化学反应速率加快，所以vA＜vC，故B正确；C．不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正(O2)=v逆(SO3)，故C正确；D．使用催化剂，加快化学反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量相同，故D错误；故选D。