Question

1．A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀．

回答以下问题：
（1）化学式：ANaHSO₃         B．NaHSO₄
（2）C溶液电解时，阳极电极反应方程式4OH^--4e═2H₂O+O₂↑
（3）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O
4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，均含有Na⁺离子，二者反应得到C溶液与无色气体D，电解C溶液阳极生成无色气体E，则E为O₂，气体D与氧气反应生成F，F溶于水得到G，而G与氯化物反应得到白色沉淀H，考虑H为BaSO₄，则D为SO₂，F为SO₃，G为H₂SO₄，B的溶液与某种强碱反应也得到H，应是NaHSO₄与氢氧化钡反应，则B为NaHSO₄，故A为NaHSO₃，C为Na₂SO₄，据此解答．

解答 解：A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，均含有Na⁺离子，二者反应得到C溶液与无色气体D，电解C溶液阳极生成无色气体E，则E为O₂，气体D与氧气反应生成F，F溶于水得到G，而G与氯化物反应得到白色沉淀H，考虑H为BaSO₄，则D为SO₂，F为SO₃，G为H₂SO₄，B的溶液与某种强碱反应也得到H，应是NaHSO₄与氢氧化钡反应，则B为NaHSO₄，故A为NaHSO₃，C为Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，A为NaHSO₃，B为，故答案为：NaHSO₃；NaHSO₄；
（2）C为Na₂SO₄，C溶液电解时，阳极电极反应方程式为4OH^--4e═2H₂O+O₂↑，
故答案为：4OH^--4e═2H₂O+O₂↑；
（3）NaHSO₄与氢氧化钡反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O，
故答案为：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O；
（4）A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式为：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查无机物推断，电解C溶液阳极生成无色气体、物质的颜色、颜色反应为突破口，再结合酸根得到气体与氧气反应，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．