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    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）

    A. 均易溶于水 B. 均为白色固体

    C. 受热均易分解 D. 均能与盐酸反应

    【答案】C

    【解析】解：A、Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；

    B、Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；

    C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C错误；

    D、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；

    故选：C；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2，其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：

    已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。

    ②亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

    请回答下列问题：

    （1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：__________________。

    （2）请指出该装置的一个不足之处：___________________。

    （3）请设计一个实验方案，证明C中含有SO2和SO42-___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

    B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 可燃冰是一种清洁能源

    B. CH4nH2O是一种离子化合物

    C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在

    D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

    (1)铁元素的基态价电子排布式为________________。

    (2)基态Na原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。Na和K属于同一主族，但金属Na的熔点比金属K高，原因是______________。

    (3)(C5H5)2Fe中阴离子中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号II表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)，则中的大π键应表示为________________。

    (4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3杂化的原子是________；FeCl2·4H2O是一种配合物，其结构如图所示，Fe2+与配体之间形成的化学键称为____________。

    (5)铁酸锶的晶胞结构如下图所示：

    ①晶胞中距离最近的两个氧原子的距离为________cm(列出计算表达式即可)。

    ②该晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。

    ②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。

    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。

    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。

    a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

    ④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。

    a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

    b．容器内压强不再变化

    c．混合气体密度不再变化

    d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e．CH4的质量分数不再变化

    ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

    -2.64

    -0.39

    1.58

    C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

    -1.67

    -0.03

    1.44

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。

    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c（A）/molL-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。

    ②当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2

    品红均褪色

    两者漂白原理相同

    B

    向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒

    产生的H2前者比后者多

    HX、HY均是弱酸

    C

    在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸

    前者溶解，后者不溶

    Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

    D

    向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

    前者产生的气体多

    KMnO4催化活性比FeCl3高

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同素异形体的是

    A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3

    C.O2和O3D.CH3CH2OH和CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
    （1）实验中应选用的仪器是（填字母）．
    A.1000mL量筒 B．托盘天平
    C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
    E.10mL量筒 F.50mL烧杯
    G.100mL容量瓶 H．胶头滴管
    （2）实验操作：
    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸mL；
    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；
    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
    （3）实验分析：
    ①正确的操作步骤是（填序号）．
    ②此实验中玻璃棒的作用是 ．
    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
    I． ．
    II． ．
    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
    Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
    Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

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