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    17．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题．
    （1）写出下列化学用语：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
    （2）A的最高价氧化物的熔点＜D的最高价氧化物的熔点（填“＞”或“＜”），原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体；B氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氢键．
    （3）选取上述五种元素，完成下列问题
    ①构成的原子晶体有C、SiC、Si、SiO2；
    ②含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）
    ③含有极性键的非极性分子（用电子式表示）

    分析 五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，B、E同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子，则A、B外围电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，故A为碳元素、B为O元素，可推知E为S元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Si；C的最外层电子比E的最外层电子少5个，C最外层电子数为4，原子序数大于氧，故C为Na，以此解答该题．

    解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，B、E同主族，则B处于第二周期、E处于第三周期，而A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子，则A、B外围电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，故A为碳元素、B为O元素，可推知E为S元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Si；C的最外层电子比E的最外层电子少5个，C最外层电子数为4，原子序数大于氧，故C为Na，
    （1）由以上分析可知A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为S，故答案为：C；O；Na；Si；S；
    （2）二氧化碳为分钟晶体，而二氧化硅为原子晶体，原子晶体的熔沸点较高，O的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，作用力较强，沸点较高，故答案为：＜；前者为分子晶体，后者为原子晶体；＞；前者中存在氢键；
    （3）①题中元素构成的原子晶体有C、SiC、Si、SiO2 等，故答案为：C、SiC、Si、SiO2；
    ②含有非极性键的离子化合物为Na2O2等，电子式为，故答案为：；
    ③含有极性键的非极性分子为CO2等，电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及氢键、电子式等，注意氢键对物质性质的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．
    水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
    B．
    K2O晶体的晶胞如图所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
    C．
    金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%
    D．
    金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡，若只改变相应条件，请将变化结果 （填“增大”、“减小”或“不变”） 填入相应空格．
    ①升高温度，A的反应速率增大，该反应的平衡常数减小；
    ②温度不变缩小体积，C的物质的量百分含量增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

    已知：①
    ②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

    又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
    （1）写出D、E的结构简式：D，E．
    （2）B的官能团的名称醛基，反应⑤的反应类型取代反应．
    （3）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列要求的所有结构简式（CH3CH2）3CCHO、（CH3）3CC（CH3）2CHO．
    A．能发生银镜反应        B．烃基上的一氯取代物只有两种
    （4）鉴别F和I的方法是把F和I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等．
    （5）反应②的化学方程式为．
    （6）反应⑤的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

    （1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
    （3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化学方程式为2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
    （4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
    Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
    Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
    ②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；
    ③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

    （1）制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭B中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅（填“深”或“浅”），原因是2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4．
    （3）点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”．将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
    A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B．由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
    C．M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    D．原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在0.012kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子．

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