下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为__________。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。
(6分)(每小题各2分)(1)A (2)2AB+3C (不写可逆号扣1分)
(3 ) 0.4mol/(L·min) (不写单位扣1分)
解析考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线.
专题:化学平衡专题;化学反应速率专题.
分析:(1)随反应进行,反应物的浓度降低,生成物的浓度增大,据此结合图象判断.
(2)根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数,t是达到平衡状态,为可逆反应,据此书写方程式.
(4)由图可知△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,根据v= 计算A物质的平均反应速率.
解答:解:(1)由图可知,随反应进行A的浓度降低,A为反应物,B、C的浓度增大,故B、C为生成物.
故答案为:A.
(2)由图可知,△c(A)=)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,△c(B)=0.4mol/L,△c(C)=1.2mol/L,A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L:0.4mol/L:1.2mol/L=2:1:3,反应为可逆反应,故反应方程式为2A?B+3C.
故答案为:2A?B+3C.
(3)由图可知△c(A)=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L,所v(A)==0.4mol/(L?min).
故答案为:0.4mol/(L?min).
点评:考查化学反应速率、浓度-时间图象等,注重基础,旨在考查学生对基础知识的掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)该反应的反应物是____________________。
(2)反应物的转化率是_______________________。
(3)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:
(1)该反应的反应物是______。
(2)该反应的化学方程式为__________。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。
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科目:高中化学 来源:2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t表示时间。试回答:
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为
(4)其他条件不变,压缩容器容积,平衡______________(填向正或逆方向或不)移动;若正方向吸热,则升高温度,平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。
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科目:高中化学 来源:2013届广东省汕头市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(4分)下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是到达平衡状态的时间。试回答:
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)若达到平衡状态的时间是2 min,A物质的平均反应速率为 。
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科目:高中化学 来源:2012届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷 题型:填空题
(共8分)
(1)(3分)有反应:2NO2N2O4 △H<0,根据图像判断后填空:
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t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
(2)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol www..com
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 。
(3)(2分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。
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