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    （10分)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：

    （1）该反应的反应物是         。

    （2）该反应的化学方程式为                       。

    （3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为              

    （4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。

     

    【答案】

    （1）A   （2）2A  B +3C     （3）0.4 mol／(L·min)

    （4）逆方向；正方向

    【解析】（1）根据图像可知A的浓度减小，BC的浓度增大，所以A是反应物，BC是生成物。

    （2）平衡时ABC的变化量分别是1.0－0.2＝0.8、0.4、1.2.因为变化量之比等于相应的化学计量数之比，所以方程式为2A  B +3C。

    （3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以A的反应速率是0.8mol/L÷2min＝0.4 mol／(L·min)。

    （4）压缩容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡向吸热反应方向减小，所以向正反应方向移动。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

           已知：①

                   ②某些物质的溶解度()如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)      。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

           a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

           b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

           ①a中，阳极的电极反应式是      。

           ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是      。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市西城区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    (10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

           已知：①

                    ②某些物质的溶解度()如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)       。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是       。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

           a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

           b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

           ①a中，阳极的电极反应式是       。

           ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三上学期第一次检测化学试卷 题型：填空题

    （10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要” 或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

    （2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

      该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：实验题

    (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                          。

    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                      

    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                                。

    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。

    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                      (填计算式)                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年海南卷）(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

    (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式____________。

    (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________。

    (3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________；

    (4)将5mL0.10mol?L―1的E溶液与10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式________________________________________；

    ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

    ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

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