Question

【题目】（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况________ (填字母,下同)。

a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质 b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质 d.CCl4只代表一种物质

（2）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对

b.通过1个共价键

c.通过2个共价键

d.通过离子键和共价键

（3）乙烷的电子式为__________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为____，若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

（4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

Answer 1

【答案】d b b 9 18 C3H8 C9H20 CH4

【解析】

（1）①这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及填充模型均能反映出甲烷分子的空间结构，电子式只反映原子最外层电子的成键情况，但其中空间填充模型更能形象的表达出氢原子、碳原子的位置及所占比例，故答案为：d；

②无论甲烷是平面构型还是正四面体构型，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种结构，而CH2Cl2在正四面体构型中只有一种结构，而在平面构型中可以有两种结构，所以CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷应为正四面体结构，而不是平面结构，故答案为：b；

（2）烃分子中的碳原子最外层有4个电子，但氢原子最外层只有1个电子，所以碳原子与氢原子结合的方式只能形成一对共用电子对，即一个共价键，故答案为：b；

（3）乙烷分子中碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，碳原子与碳原子之间也通过一对共用电子对相连接，所以乙烷的电子式为；烷烃的通式为CnH2n+2，分子式为CmH20的烷烃中m为=9，分子式为C9H20；分子式为C8Hn的烷烃中n为=18，分子式为C8H18；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以与CO2密度相同的烷烃的摩尔质量为44g/mol，设分子中碳原子数是x，用烷烃的通式可列式12x+2x+2=44，解得x=3，则分子式为C3H8；1mol C2H6、C9H20、C8H18、C3H8在足量的氧气中燃烧，消耗氧气分别为3.5mol、14mol、12.5mol、5mol，所以消耗氧气最多的是C9H20；

综上所述，答案为：；9；18；C3H8；C9H20；

（4）CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃中氢的质量分数从大到小为CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，质量相同时，分子中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗氧气越多，所以消耗氧气最多的是CH4，故答案为：CH4。