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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.1molNH4＋含有的电子数为11NA

    B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

    C.常温下，92gNO2与N2O4混合气体中氧原子数为2NA

    D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

    【答案】B

    【解析】

    A.1molNH4＋含有的电子数为（7+4-1）NA=10NA，故A错误；

    B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数=0.1L×3mol/L×2NA/mol=0.6NA，故B正确；

    C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，混合气体可以看成是由NO2组成的，92g的混合物相当于n（NO2）==2mol，氧原子数N（O）=2×2NA=4 NA，故C错误；

    D.铵根离子中有氮原子与氢原子形成共价键，铵根与硫酸根、氯离子能形成离子键，所以氯化铵中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是

    A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

    B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

    C. 丙属于两性氧化物

    D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈Ce）是一种重要的稀土金属元素，常见化合价为+3和+4，在工业上应用广泛。某课题组以回收废旧的电脑显示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）为原料，设如下工艺流程回收CeO2，并获得硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]

    已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸时CeO2不反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce3+。

    试回答下列问题

    （1）“滤渣”的化学式为______。

    （2）在酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质中，氧化性最强的是______；如将稀硫酸改为盐酸，则“酸浸”过程可能产生的大气污染物是______。

    （3）“反应Ⅰ”的离子方程式为______。

    （4）“氧化”反应的化学方程式为______。

    （5）“操作Ⅰ”依次为：低温蒸发结晶、过滤、______常温晾干等操作。所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，原因是______。

    （6）科学家利用CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转化成H2、CO，其过程如下：mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2，

    （m-x）CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在该总转化过程中，CeO2作______，从能量转化的角度，该过程的重要意义是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

    （1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

    （2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

    （3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

    （4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

    ①A的熔、沸点高于B的原因为______。

    ②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

    A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

    （5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

    （6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

    A. 制备SO2

    B. 制备CuI并制备少量含SO2的溶液

    C. 将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

    D. 加热干燥湿的CuI固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是　(　　)

    A. 分子式为C14H15O10

    B. 分子中有四个手性碳原子

    C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应

    D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

    ①上述哪一种更能反映其真实存在状况________ (填字母,下同)。

    a.Ⅰ b.Ⅱ c.Ⅲ d.Ⅳ

    ②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

    a.CH3Cl只代表一种物质 b.CH2Cl2只代表一种物质

    c.CHCl3只代表一种物质 d.CCl4只代表一种物质

    （2）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

    a.形成4对共用电子对

    b.通过1个共价键

    c.通过2个共价键

    d.通过离子键和共价键

    （3）乙烷的电子式为__________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为____，若上述四种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

    （4）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）

    A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

    B.1H2、2H2、3H2互称同位素

    C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

    D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则

    A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞b+c

    C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误

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