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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中一定含有化学键
    B．共价化合物一定不含有离子键
    C．含有金属元素的离子一定是阳离子
    D．非金属元素的化合物一定不含有离子键

    分析 A．稀有气体中不含化学键；
    B．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；
    C．含有金属元素的离子可能是阴离子；
    D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．

    解答 解：A．构成物质的分子中不一定含有化学键，如稀有气体，故A错误；
    B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B正确；
    C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2-，故C错误；
    D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则非金属元素的化合物可能含有离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A．a和b之间的溶液中只存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    C．c点时，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）
    D．a、b、c点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等

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    2．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．CO2 和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去乙烷中混有少量乙烯的方法正确的是（　　）
    A．通入水中B．通入澄清石灰水中
    C．通入溴水D．混入氢气进行光照

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用一种试剂将下列各组物质鉴别开．
    （1）和 ：KMnO4（H+）溶液
    （2），CCl4和乙醇：水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）写出A作电极材料时的电极反应式：Li-e-=Li+．
    （2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：．
    （3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA
    C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液混合后，pH值最大的是（　　）
    A．0.1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mL
    B．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mL
    C．pH=1的CH3COOH与pH=13的 NaOH 溶液各50mL
    D．pH=1的盐酸与 pH=13的 NaOH 溶液各50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完全燃烧1.68g某气态烃，得到5.28g CO2和0.15mol水，则该气态烃对空气的相对密度是1.93，求该气态烃的分子式，并写出所有可能的结构简式．

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