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    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA
    C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子

    分析 A．氮气为双原子分子，含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol；
    B．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；
    C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
    D．过氧化钠与水反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．

    解答 解：A．含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氮气的体积约为11.2L，故A正确；
    B.64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B错误；
    C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
    D．该反应中每有1molO2生成，电子转移2mol，1 mo1 Na2O2与足量H2O反应生成0.5mol氧气，转移了NA 个电子，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，由此分散系进行试验：
    （1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后；发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷，这种现象称为电泳
    （2）若其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液，原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
    （3）若胶体中含有杂质FeCl3，则鉴别含有FeCl3的方法是加硫氰化钾溶液，若变红色，说明含有FeCl3，用渗析方法额可以提纯此分散系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（　　）
    A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形
    C．HCN为折线形（V形）D．PCl3为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中一定含有化学键
    B．共价化合物一定不含有离子键
    C．含有金属元素的离子一定是阳离子
    D．非金属元素的化合物一定不含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
    （1）请写出B和E的化学式：BHClO，ENaClO．
    （2）写出①②③反应的化学方程式：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．②Cl2+H2O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO42-]：[H+]约为1：10
    （2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
    （3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为10-11mol•L-1
    （4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10-13（mol/L）2在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H+]：[OH-]=107．
    （5）纯水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．室温时，0.01mol•L-1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是（　　）
    A．上述弱酸溶液的 pH=4
    B．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7
    C．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＞7
    D．加入等体积 0.01mol•L-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图为．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mn+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收并消除SO2对环境的危害．
    2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反应Ⅲ）
    请回答下列问题：
    （1）据上述数据推算a=-270（用具体数值表示），反应I能自发的条件是低温下进行．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）．则反应Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）其他条件相同、催化剂不同时，对于反应Ⅰ经过相同时间测定SO2的转化率随反应温度的变化如图a．
    ①下列说法正确的是BD．
    A.260℃时，Cr2O3作催化剂时反应速率最快
    B.380℃时，Fe2O3作催化剂时SO2平衡转化率最大
    C．其他条件相同时，温度越高，反应Ⅰ的SO2平衡转化率越大
    D．反应Ⅰ在绝热的密闭容器中进行，当容器中温度不变时说明达到平衡
    ②Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源．
    （4）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO2））=2：1时，SO2转化率的预期变化曲线（假设SO2的起始量均相同）．
    （5）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始浓度和体积确定的情况下，提高SO2吸收量的措施有降温、加压（至少2个）．

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