练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
    ①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反应体系的温度  ④缩小容器体积 
    ⑤加入某物质作催化剂  ⑥分离出一定量的P
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥
    C

    试题分析：加入一定量M，M的转化率反而降低；加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大；反应温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大；缩小容器体积，平衡不移动；加入某物质作催化剂，平衡不移动；分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为 C．②③⑥ 。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃
    		700
    		800
    		830
    		1 000
    		1 200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    请回答：
    （1）该反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。
    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
    a．υ正（CO2）＝υ正（H2）          b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O）
    c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O）          d．υ正（H2）＝υ逆（H2）
    （4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）="0.0080" mol·L-1，则CO2的转化率为             。
    （5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为          ℃。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是(  )
    A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
    B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大
    C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数
    D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

    A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
    B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
    C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
    D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是
    A．与盐酸反应产生氢气
    B．在氯气中燃烧
    C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
    D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是
    A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB
    B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。

    （1）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝        mol/(L?s)；
    （2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
    （3）B的起始物质的量为                        mol；
    （4）t1时刻，平衡常数K＝         ；
    （5）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式                             ；
    （6）若t2时刻后图像变化如下图，则改变条件为                       
      
    a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
    b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
    c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
    d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
    A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
    C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案