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    NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

    A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
    B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
    C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
    D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
    D
    由图像可知反应开始时相同时间内x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO2的浓度,A错误;达到化学平衡状态,各物质的浓度不再随时间改变,水平线表示达到平衡状态,A、C均不是平衡状态,B选项错误;25 min时加入的是0.4 mol NO2,因为反应物只有NO2,相当于加压,D选项正确,C选项错误
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是   (填字母)。
    a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
    b.容器内气体的压强不变
    c.容器内混合气体的密度保持不变
    d.SO3的物质的量不再变化
    e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    (2)①SO2的转化率为   ;②达到平衡时反应放出的热量为       ;③此温度下该反应的平衡常数K=     。 
    (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

    ①温度关系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
    ②平衡常数关系:KA   KB,KA   KD。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是
    A．30～40 min该反应使用了催化剂
    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
    C．30 min时降低压强，40 min时升高温度
    D．8 min时反应第一次达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是  (　　)。
    A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
    B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂
    C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
    D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

    根据以上数据，下列叙述正确的是(   )
    A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q
    C．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)
    A．光照一段时间后,c(HClO)减小
    B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度
    C．加入少量水,由水电离的c(H+)减小
    D．加入少量NaOH固体,增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（　　）
    ①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反应体系的温度  ④缩小容器体积 
    ⑤加入某物质作催化剂  ⑥分离出一定量的P
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是
    A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动
    C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示
    D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
    ①上述离子方程式中x＝________；
    ②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃
    		1000
    		1115
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
     
    （3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
    （4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
    A．提高反应温度         B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
    （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

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