某密闭容器中充入等物质的量的A和B.一定温度下发生反应A ?2C(g).达到平衡后.在不同的时间段.分别改变影响反应的一个条件.测得容器中各物质的物质的量浓度.反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是A．30-40 min该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1.正反应为吸热反应C．30 min时降低压强.40 min时升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

D．8 min时反应第一次达到平衡

试题分析： 30～40 min时，正逆反应速率都减小，但平衡没有发生移动，只可能是改变压强和使用催化剂，而使用催化剂，A、B、C的浓度不会突然改变，只有减小压强，故A错误；单位时间内消耗A、B的浓度相同，所以x＝1，40 min时C的浓度减小，A、B的浓度增大，而正逆反应速率都增大，平衡左移，只能是升温，正反应为放热反应。所以B错，C正确；8 min时，A、B、C的浓度相等，但还在改变，并未达到平衡，故D错。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为           （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）="0.0080" mol·L^-1，则CO₂的转化率为             。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对可逆反应的认识正确的是（）

A．SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄（浓）=Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)

3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

	起始时各物质的物质的量（mol）			达到平衡时能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时能量变化
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1的K_p＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(天津高考)写出WO₃(s)＋3H₂(g)

W(s)＋3H₂O(g)的化学平衡常数表达式为________。
(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是

A．反应达到平衡时, X的转化率为50%

B．反应可表示为

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

NO₂和N₂O₄可相互转化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t₂—t₅四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t₃—t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁＝15s，则t₀—t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t₂—t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为                        mol；
（4）t₁时刻，平衡常数K＝         ；
（5）t₅—t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式                             ；
（6）若t₂时刻后图像变化如下图，则改变条件为

a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

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