Question

（2010?江苏二模）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

AB

．
A．玻璃棒   B．烧杯  C．烧瓶     D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：

6

Fe²⁺+

1

ClO₃^-+

6

H⁺=

6

Fe³⁺+

1

Cl^-+

3H₂O

（3）聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，应选择的试剂是

AC

（填序号）．
A．NaOH      B．FeSO₄      C．BaCl₂      D．NaClO₃
实验时需要测定的量是Fe₂O₃和

BaSO₄

的质量（填写化合物的化学式）．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；
（2）根据氧化还原反应中化合价升降相等以及电荷守恒、质量守恒来解答；
（3）根据将SO₄²?与Fe³⁺都采用沉淀法加以测定；根据测定Fe₂O₃来测定Fe³⁺的物质的量，根据测定 BaSO₄的质量来测定SO₄²?的物质的量；

解答：解：（1）配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：A B；
（2）Fe²⁺由+2价升高到+3价，ClO₃^-中Cl的化合价从+5价降低到-1价，得6Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺--6Fe³⁺+Cl^-，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案为：6；1；6；3H₂O；
（4）因SO₄²?与Fe³⁺都采用沉淀法加以测定，根据测定Fe₂O₃来测定Fe³⁺的物质的量，根据测定 BaSO₄的质量来测定SO₄²?的物质的量；故答案为：AC； BaSO₄；

点评：本题以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识．