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    重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A、质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素
    B、氘（D）原子核外有1个电子
    C、H2O与D2O互称同素异形体
    D、1H218O与D216O的相对分子质量相同
    考点：同位素及其应用,核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
    B．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；
    C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
    D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．
    解答： 解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，故A正确；
    B．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故B正确；
    C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
    D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项D为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-2．己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则反应2O3（g）═3O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
    A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2）
    B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2）
    C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3）
    D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl键的数目为0.4NA
    B、0.2molPCl5分子中，σ键数目为NA
    C、28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NA
    D、0.1mol椅式环已烷所含C-C数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1
    B、1 mol H2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L?mol-1
    C、在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L?mol-1
    D、在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于氮的固定的是（　　）
    A、雷雨天：N2+O2═2NO
    B、工业上合成氨：N2+3H2?2NH3
    C、大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮
    D、2NO+O2═2NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    装置如图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯．
    I．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当K接向l，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转：改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    （1）两次操作过程中指针偏转的原因是
     
    ．
    （2）加盐酸时，上述平衡向
     
    移动，C1是
     
    极（填“正”或“负”）．
    （3）加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是
     
    ．
    II．当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KI-KHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量．其操作如下：称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32-，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的I2可将HAsO32-快速、定量地氧化为HAsO42-，电路中通过5.00×10-6mol e-便可使反应进行完全．
    （4）宜用
     
    做指示剂来表示反应到达终点．
    （5）假设样品中的砷元素以As2O5（相对分子质量为230）的形式存在，则样品中As2O5的质量分数为
     
     （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．
    （1）请写出上述过程中的化学方程式．
    （2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？
    （3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在甲、乙两容器中进行．起始时，将 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，将 4molC 和 2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板 K 不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，达到新的平衡后，甲中压强是乙中压强的2倍
    B、保持温度和活塞位置不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1 前的反应速率变化已省略）
    C、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中C的体积分数的 2 倍
    D、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中气体密度比甲中气体密度的 2 倍小

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