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    装置如图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯．
    I．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当K接向l，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转：改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    （1）两次操作过程中指针偏转的原因是
     
    ．
    （2）加盐酸时，上述平衡向
     
    移动，C1是
     
    极（填“正”或“负”）．
    （3）加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是
     
    ．
    II．当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KI-KHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量．其操作如下：称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32-，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的I2可将HAsO32-快速、定量地氧化为HAsO42-，电路中通过5.00×10-6mol e-便可使反应进行完全．
    （4）宜用
     
    做指示剂来表示反应到达终点．
    （5）假设样品中的砷元素以As2O5（相对分子质量为230）的形式存在，则样品中As2O5的质量分数为
     
     （计算结果保留三位有效数字）．
    考点：电解原理,中和滴定
    专题：实验探究和数据处理题,电化学专题
    分析：（1）原电池装置中，化学能转化为电能，有电流产生，所以操作过程中指针偏转，
    （2）根据平衡移动原理来回答，反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O中，失电子的是I元素，所以碘离子在阳极上是失电子，AsO43-在阴极上得电子，据此回答判断；
    （3）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极；
    （4）根据滴定过程中有碘单质参与，可以选用淀粉作为指示剂；
    （5）根据元素守恒结合电子转移情况来计算．
    解答： 解：（1）由图可知因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，故答案为：化学能转化为电能，有电流通过；
    （2）加盐酸，氢离子浓度增加，平衡AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O正向移动，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；故答案为：右；负；
    （3）加NaOH溶液时，C2棒为负极，电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故答案为：AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+；
    （4）沉淀过程中有碘单质参与，所以选用淀粉作为指示剂，故答案为：淀粉；
    （5）根据题意，结合元素守恒得到关系式：As2O5～2HAsO32-～2HAsO42-～4e-
                                         1                      4
                                                          5.00×10-6mol×25
    所以As2O5的质量百分含量=
    5.00×10-6mol×25×230g/mol
    4×5g
    ×100%≈0.144%．
    故答案为：0.144%．
    点评：本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．
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    ；
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    ．
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    请分别推断出结构简式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．

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