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    质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．
    （1）结构式为的有机物，在PMR谱上观察峰给出的强度之比为
     
    ；
    （2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简式
     
    ．
    （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3  ②3：2：1  ③3：1：1：1  ④2：2：1：1
    请分别推断出结构简式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．
    考点：有机物实验式和分子式的确定,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机化学基础
    分析：（1）核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比；
    （2）最大质荷比在数值上等于相对分子质量，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰说明只有一个氢原子；
    （3）核磁共振氢谱中信号峰强度之比等于化学环境不同H原子数目之比，结合分子式和峰值强度之比写出结构简式．
    解答： 解：（1）是对称结构，有5种氢原子，都是2个氢原子，吸收峰的面积之比为1：1：1：1：1，故答案为：1：1：1：1：1；
    （2）该有机物的相对分子质量为46；碳原子数：
    46×52.2%
    12
    =2；氢原子数：
    46×13.0%
    1
    =6，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰说明只有一种氢原子，结构简式是CH3-O-CH3，
    故答案为：CH3-O-CH3；
    （3）有机物（C3H6O3），峰值强度之比为3：3，则含有2种H原子，且个数之比是3：3，其结构为：CH3COOCH3；
    峰值强度之比为3：2：1，即有3种类型的氢原子，个数之比是3：2：1，其结构为：CH3CH2COOH或CH3CH2OCHO；
    峰值强度之比为3：1：1：1，即有4种类型的氢原子，个数之比是3：1：1：1，其结构为：CH3CH（OH）CHO；
    峰值强度之比为2：2：1：1，即有4种类型的氢原子，个数之比是2：2：1：1，其结构为：HOCH2CH2CHO；
    故答案为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH或CH3CH2OCHO；CH3CH（OH）CHO；HOCH2CH2CHO．
    点评：本题考查了分子式的确定，核磁共振氢谱、结构简式的书写等知识，难度中等，注意核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
    A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2）
    B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2）
    C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3）
    D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    装置如图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯．
    I．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当K接向l，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转：改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    （1）两次操作过程中指针偏转的原因是
     
    ．
    （2）加盐酸时，上述平衡向
     
    移动，C1是
     
    极（填“正”或“负”）．
    （3）加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是
     
    ．
    II．当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KI-KHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量．其操作如下：称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32-，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的I2可将HAsO32-快速、定量地氧化为HAsO42-，电路中通过5.00×10-6mol e-便可使反应进行完全．
    （4）宜用
     
    做指示剂来表示反应到达终点．
    （5）假设样品中的砷元素以As2O5（相对分子质量为230）的形式存在，则样品中As2O5的质量分数为
     
     （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．
    （1）请写出上述过程中的化学方程式．
    （2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？
    （3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：

    （1）在甲中烧杯中滴加酚酞，
     
    极（填a或b）附近溶液会变红．
    （2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）电极f上发生的电极反应式为
     
    ．
    （4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O
    电解
    KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
    B、电解液调节至强酸性比较合适
    C、电解过程中，I-向阴极移动氧化成IO3-
    D、电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的
     
    ，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    （2）某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中，富含蛋白质的物质是
     
    ，富含油脂的物质是
     
    ．
    ②该配料中的
     
    具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0 在甲、乙两容器中进行．起始时，将 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，将 4molC 和 2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板 K 不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，达到新的平衡后，甲中压强是乙中压强的2倍
    B、保持温度和活塞位置不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1 前的反应速率变化已省略）
    C、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中C的体积分数的 2 倍
    D、保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中气体密度比甲中气体密度的 2 倍小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种说法中不正确的是（　　）
    A、SO2、NO2、CO、烟尘均是大气污染物
    B、两支分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟
    C、只用溴水就能区别出乙醇、乙酸、苯三种无色液体
    D、一定量的甲烷与氯气光照下发生反应，生成物有五种

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