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    欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　）
    A、Ag和AgCl溶液
    B、Ag和AgNO3溶液
    C、Pt和Ag2CO3溶液
    D、Pt和Ag2SO4溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液．
    解答： 解：在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可．
    故选B．
    点评：本题考查学生电镀池的工作原理知识，注意知识的梳理和应用是关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1
    B、1 mol H2的质量是2g，它所占的体积约是22.4L?mol-1
    C、在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L?mol-1
    D、在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    装置如图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯．
    I．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当K接向l，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转：改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
    （1）两次操作过程中指针偏转的原因是
     
    ．
    （2）加盐酸时，上述平衡向
     
    移动，C1是
     
    极（填“正”或“负”）．
    （3）加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是
     
    ．
    II．当A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KI-KHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量．其操作如下：称取5.00g含砷的样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32-，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的I2可将HAsO32-快速、定量地氧化为HAsO42-，电路中通过5.00×10-6mol e-便可使反应进行完全．
    （4）宜用
     
    做指示剂来表示反应到达终点．
    （5）假设样品中的砷元素以As2O5（相对分子质量为230）的形式存在，则样品中As2O5的质量分数为
     
     （计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是（　　）
       …
     1 2 3…
    A、C53H108
    B、C36H72
    C、C53H106
    D、C36H70

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．
    （1）请写出上述过程中的化学方程式．
    （2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？
    （3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：

    （1）在甲中烧杯中滴加酚酞，
     
    极（填a或b）附近溶液会变红．
    （2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）电极f上发生的电极反应式为
     
    ．
    （4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的
     
    ，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    （2）某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中，富含蛋白质的物质是
     
    ，富含油脂的物质是
     
    ．
    ②该配料中的
     
    具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）??C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    ABC
    浓度10.05mol?L-1a  mol?L-10.05  mol?L-1
    浓度20.078  mol?L-10.078  mol?L-10.122  mol?L-1
    浓度30.06  mol?L-10.06  mol?L-10.04  mol?L-1
    浓度40.07  mol?L-10.07  mol?L-10.098  mol?L-1
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）
    A、由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
    B、由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
    C、[浓度1]中a=0.05
    D、该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

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