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    下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是（　　）
       …
     1 2 3…
    A、C53H108
    B、C36H72
    C、C53H106
    D、C36H70
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：依据题意推出，第3位烷烃分子中氢原子被甲基取代，得到第4位烷烃．
    解答： 解：依据题意推出，第3位烷烃分子中氢原子被甲基取代，第3位氢原子个数为36，故第4位烷烃含甲基36个，含氢36×3=108，含碳
    108-2
    2
    =53，得到第4位烷烃分子式为C53H108，故选A．
    点评：本题考查了有机物结构的变化规律，中等难度，找出相邻烃的变化特点是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.2mol NH3分子中所含氢原子数与
     
    个H2O分子中所含氢原子数相等．
    （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的硫酸根离子的物质的量是
     
    ．
    （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （4）在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，A的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择H、O、S、Na四种元素中的适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
    （1）一种非金属单质
     
        
    （2）一种非金属氧化物
     

    （3）一种可溶性碱
     
          
    （4）一种可溶性盐
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A、三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体
    B、氯化钠溶于水
    C、过滤除去粗盐中的不溶性杂质
    D、蒸馏法将海水淡化为饮用水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
    （2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，下列推测正确的是（　　）
    A、Ba2+一定存在
    B、100mL该溶液中含0.01mol HCO3-
    C、Na+不一定存在
    D、Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　）
    A、Ag和AgCl溶液
    B、Ag和AgNO3溶液
    C、Pt和Ag2CO3溶液
    D、Pt和Ag2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
    B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
    C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1
    D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为71：64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钾溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    （1）甲醇燃料电池的负极电极反应式为
     
    ，正极电极反应式为
     
    ．
    （2）闭合K开关后，燃料电池的电解液中的OH-离子向铂电极
     
    （填a或b）移动，电解氯化钾溶液的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若每个电池氧气通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上电解饱和氯化钾溶液最多能产生的气体总体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D、温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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