(1)0.2mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等．(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是．(3)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D.则C的摩尔质量为．(4)在同温.同压.同体积的条件下.H2与气体A的质量之比是1:8.A的摩尔质量为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）0.2mol NH₃分子中所含氢原子数与

个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根离子的物质的量是

．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

．
（4）在同温、同压、同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1：8，A的摩尔质量为

．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）H原子的物质的量相同则原子个数相同，结合分子构成计算；
（2）Al₂（SO₄）₃中阳离子与阴离子之比为2：3；
（3）结合质量守恒计算C的质量，结合M=

计算；
（4）同温、同压、同体积，则物质的量相同，由M=

可知，质量之比等于摩尔质量之比．

解答： 解：（1）0.2mol NH₃分子中含0.2mol×3=0.6molH，与0.3molH₂O分子中所含氢原子数相等，则水分子个数为0.3 N_A或6.72×10²³，
故答案为：0.3 N_A或6.72×10²³；
（2）0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根离子的物质的量是0.4mol×

=0.6 mol，故答案为：0.6mol；　
（3）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩尔质量为

4.24g

0.04mol

=106 g?mol^-1，故答案为：106 g?mol^-1；
（4）同温、同压、同体积，则物质的量相同，由M=

可知，质量之比等于摩尔质量之比，则H₂与气体A的质量之比是1：8，A的摩尔质量为2g/mol×8=16 g?mol^-1，
故答案为：16 g?mol^-1．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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