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下列提出原子学说的科学家是(  )

A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.波义耳 

B

解析试题分析:道尔顿提出近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用,因而有“原
子之父”的美誉。
A.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说,故A错误;
B.道尔顿提出近代原子学说,故B正确;
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故C错误;
D.波义耳化学元素,故D错误,答案选B。
考点:考查化学史的有关判断
点评:了解化学的发展历史,关注化学学科成就,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养学生的社会责任感

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是

A.单质氧化性:Y>ZB.离子半径:X>Y
C.气态氢化物稳定性:HX<HZD.Y单质可以在海水中提取

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子中,与Na+含有相同电子数的是

A.F B.Cl C.Br D.I

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

与元素的化学性质关系最密切的是(   )。

A.质子数B.中子数C.核电荷数D.最外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组性质比较中,正确的是
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4                     ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性:F>C>O                ④氧化性:Li﹤Na﹤K
⑤气态氢化物沸点:HF>HCl

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

a、b、c、d、e是第三周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性c>d,e的单质既能与氢氧化钠溶液反应,也能与稀硫酸反应,并且都产生氢气,则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.a、b、e、d、c B.b、a、c、e、d
C.b、a、e、d、c D.b、a、d、c、e

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )

A.B B.C C.N D.O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素是第二周期中原子半径最小的元素,C2比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
(1)B元素的名称是        。 
(2)画出D和C2的结构示意图                     。______________________。
(3)将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________, B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______(填写化学式,下同),最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。

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