精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列各组性质比较中,正确的是
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4                     ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性:F>C>O                ④氧化性:Li﹤Na﹤K
⑤气态氢化物沸点:HF>HCl

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①②④⑤

C

解析试题分析:同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,则选项①、②正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F >O>C,③不正确;金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,选项④不正确,氧化性:Li>Na>K;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,⑤正确,答案选C。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图,其中乙单质是半导体,下列说法正确的是(   )

A.丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 
B.气态氢化物的稳定性:丙>丁>戊 
C.甲的离子半径比丁的简单离子半径小 
D.乙与丁形成的化合物含共价键,同时是两性氧化物 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5 、+3、 -3
-2
 
下列-叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y 
B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.X能在Z 的单质中燃烧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素的离子aW2bXcY2dZ具有相同的电子层结构,下列推断正确的是( )

A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性:H2Y>HZ
C.离子半径:W2>Y2 D.碱性:XOH>W(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是( )

A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的主族都有金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的过渡元素都是金属元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列提出原子学说的科学家是(  )

A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.波义耳 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于同位素,下列说法中正确的是

A.质子数相同,质量数不同,化学性质几乎相同
B.质子数不同,质量数相同,化学性质相同
C.质子数相同,中子数相同,化学性质几乎相同
D.质子数相同,质量数不同,化学性质不同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组粒子所含电子数目相同的是

A.NH4+、OH、H3O+
B.Na+、Mg2+、S2
C.F、NH2、Cl
D.Li+、Na+、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m/2-n。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构 模型如下图所示, 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是   ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为      

(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        
(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ,结构式___      

查看答案和解析>>

同步练习册答案