下列各组性质比较中,正确的是
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+
⑤气态氢化物沸点:HF>HCl
A.①②③ | B.②③④ | C.①②⑤ | D.①②④⑤ |
C
解析试题分析:同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,则选项①、②正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以非金属性:F >O>C,③不正确;金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,选项④不正确,氧化性:Li+>Na+>K+;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,⑤正确,答案选C。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图,其中乙单质是半导体,下列说法正确的是( )
A.丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 |
B.气态氢化物的稳定性:丙>丁>戊 |
C.甲的离子半径比丁的简单离子半径小 |
D.乙与丁形成的化合物含共价键,同时是两性氧化物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5 、+3、 -3 | -2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列推断正确的是( )
A.原子半径:W>X>Z>Y | B.热稳定性:H2Y>HZ |
C.离子半径:W2+>Y2- | D.碱性:XOH>W(OH)2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.周期表中的主族都有非金属元素 | B.周期表中的主族都有金属元素 |
C.周期表中的非金属元素都位于短周期 | D.周期表中的过渡元素都是金属元素 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于同位素,下列说法中正确的是
A.质子数相同,质量数不同,化学性质几乎相同 |
B.质子数不同,质量数相同,化学性质相同 |
C.质子数相同,中子数相同,化学性质几乎相同 |
D.质子数相同,质量数不同,化学性质不同 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m/2-n。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构 模型如下图所示, 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为 。
(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ,结构式___
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com