(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m/2-n。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构 模型如下图所示, 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为 。
(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ,结构式___
(10分)(1) 第二周期VIA族(2分)
(2)Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ (2分)
(3)+1(1分),NH3(1分)
(4)H2O>H2Se>H2S(2分)
(5) (1分),O=C=O(1分)
解析试题分析:(1)B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,所以B的次外层也是第一层有2个电子,最外层有4个电子,所以B是C元素;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零,说明质量数等于质子数,只有H元素中的11H符合,所以A是H元素;D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m/2-n,说明 E的M层电子数不为0,则 E有3个电子层,所以L层有8个电子,m+n=8,n<8,n又是D的次外层电子数,所以D的次外层只能是2,n=2,则m=6,所以D是O元素,E是Na元素。D在元素周期表中的位置是第二周期VIA族;
(2)D与E形成的化合物可以是氧化钠,也可以是过氧化钠,都与水反应,离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑;
(3)由甲的结构模型判断,甲是NCl3,N的电负性大于Cl,所以甲中Cl元素的化合价是+1价;与水反应生成有漂白性的化合物是HClO,所以丙是HClO,丁与H2O有相同的电子总数,则丁是NH3;
(4)D是O元素,上下相邻的同族元素有S、Se,形成的氢化物中,只有H2O分子间可以形成氢键,沸点最高,其余两种随相对分子质量的增大沸点升高,所以三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是H2O>H2Se>H2S;
(5)C与氧气在高温下完全反应生成二氧化碳,是共价化合物,电子式为,
结构式为O=C=O。
考点:考查元素的推断,元素周期律的应用,元素化合物性质的应用
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组性质比较中,正确的是
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金属性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+
⑤气态氢化物沸点:HF>HCl
A.①②③ | B.②③④ | C.①②⑤ | D.①②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法一定不正确的是( )
A.Z=a+b+c | B.若Z<a+b+c,该微粒一定是原子 |
C.c≤b=8 | D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。其中:①X原子是元素周期表中原子半径最小的;②Y的L层电子是K层电子的2倍;③Z的最外层电子是内层电子的3倍;④W与X同主族。请回答下列问题:
(1)X的元素符号为 ,Y在周期表中的位置是 ,
Z单质的化学式为 。
(2)X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ;化合物W2Z2的电子式为 。
(3)向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2,反应的离子方程式是 ;分子中有10个电子,则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素是第二周期中原子半径最小的元素,C2-比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
(1)B元素的名称是 。
(2)画出D和C2-的结构示意图 。______________________。
(3)将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________, B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______(填写化学式,下同),最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素,其特征信息如下:
元素编号 | 特征信息 |
A | 其中一种原子核内只有质子没有中子 |
B | 其原子的L层电子数是K层的3倍 |
C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构, 且核电荷数与B相差3 |
D | 其原子的最外层电子数等于电子层数,且是地壳 中含量较多的元素之一 |
E | 单质为黄绿色气体,可用于制造漂白粉 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ,C元素原子的最高正价为+6价,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,D可与C形成化合物D2C。
(1)D元素的名称_______;B在周期表中的位置:第_______周期第_______族
(2)A、B形成的化合物以_______共价键相结合(填极性或非极性)
(3)以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液,组成氢氧燃料电池,放电时则负极区溶液的pH_______(填增大、减小、不变)
(4)以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液,组成氢氧燃料电池,则正极的电极反应式为_____________________
(5)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ____________________________
(6)C的质子数和中子数相等,则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢(填强于或弱于)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ,
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
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