Question

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：
（1）X的元素符号为    ，Y在周期表中的位置是　　             　 　 　，
Z单质的化学式为     。
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为　；化合物W₂Z₂的电子式为　　　　　　 。
（3）向Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入过量的YZ₂，反应的离子方程式是　　　　　　 　；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为     、X与Y组成的分子式为_______。

Answer 1

（1）（4分）H（1分） 第二周期（1分）、第ⅣA族（1分） O₂（1分）
（2）（2分）H₂O₂    
（3）（4分）2 CO₂ + 2 H₂O + SiO₃^2— ==2 HCO₃^—+ H₂SiO₃↓（2分）    H₂O（1分）   CH₄（1分）

解析试题分析：由X原子是元素周期表中原子半径最小的可知X为氢，由Y的L层电子是K层电子的2倍可知Y为碳，由Z的最外层电子是内层电子的3倍，可知Z为氧，W与X同主族且四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，可知W为钠。
考点：考查元素周期表的相关知识点。