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(12分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为         ,它的最高价为_________价。
(3)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过:                                       
写出C2B2的电子式                        
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是                                   
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式:                                  

(1)碳;氧;钠;硫 (2);+6 (3); 
(4)水分子间存在氢键 (5)2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2

解析试题分析:根据题意可知:A是C;B是O;C是Na ; D 是S。甲是Na2O2(1)写出元素的名称A:碳;B:氧;C:钠;D:硫。(2)D的质子数和中子数相等,D的原子是质量数是32,所以其组成符号为;它的最高价为+6价;(3) A、B两元素形成AB2的过程电子式表示是;C2B2的电子式是;(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是水分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用,使物质克服的作用力大,因此熔沸点高。(5)甲和A的最高价氧化物反应的化学反应方程式是:2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
考点:考查元素的推断、物质的结构、性质及微粒的符合、物质的电子式表示、化学方程式书写的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知,aAnbB(n+1)+cCndD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:D>C
B.四种元素一定属于短周期元素
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A
D.原子序数:B>A>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。其中:①X原子是元素周期表中原子半径最小的;②Y的L层电子是K层电子的2倍;③Z的最外层电子是内层电子的3倍;④W与X同主族。请回答下列问题:
(1)X的元素符号为    ,Y在周期表中的位置是                    
Z单质的化学式为     
(2)X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ;化合物W2Z2的电子式为      
(3)向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2,反应的离子方程式是        ;分子中有10个电子,则X与Z组成的分子为     、X与Y组成的分子式为_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素,其特征信息如下:

元素编号
 
特征信息
 
A
 
其中一种原子核内只有质子没有中子
 
B
 
其原子的L层电子数是K层的3倍
 
C
 
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,
且核电荷数与B相差3
 
D
 
其原子的最外层电子数等于电子层数,且是地壳
中含量较多的元素之一
 
E
 
单质为黄绿色气体,可用于制造漂白粉
 
请回答以下问题:
(1)由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是            
(2)由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
                                               
(3)D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
                                           
(4)写出实验室用软锰矿(MnO2)制取E的化学方程式                                                                     
(5)C和D两元素形成的单质活泼些较强的是  (写元素符号),判断依据是                                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ,C元素原子的最高正价为+6价,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,D可与C形成化合物D2C。
(1)D元素的名称_______;B在周期表中的位置:第_______周期第_______族
(2)A、B形成的化合物以_______共价键相结合(填极性或非极性)
(3)以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液,组成氢氧燃料电池,放电时则负极区溶液的pH_______(填增大、减小、不变)
(4)以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液,组成氢氧燃料电池,则正极的电极反应式为_____________________
(5)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)  ____________________________
(6)C的质子数和中子数相等,则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢(填强于或弱于)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)下表是元素周期表的一部分:

针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是    ,非金属性最强的元素是    
(2)化学性质最不活泼的元素是    ,其原子结构示意图为    
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  
(4)在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是             
(5)元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

根据元素周期表,填写下列空白:
(1)最活泼的非金属元素位于周期表中第    周期第     族、第      纵行。某元素B含有8个质子、10个中子,用表示B原子的组成           
(2)在第三周期中,A、C两元素的原子序数之差为4,它们组成化合物AC的化学式为_____
(3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为          ;它是          化合物(离子或共价)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是      (填元素符号)、第一电离能最小的是       (填元素符号);
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是           (填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为           

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是   (填选项序号);
①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:


第①步产生的棕色的烟属于         (填一种分散系),如第②步加大量水,溶液呈     色,
写出第⑤步反应的离子方程式:                                       

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