Question

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。 请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是      (填元素符号)、第一电离能最小的是       (填元素符号)；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是           (填化学式)；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为           ；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是   (填选项序号)；
①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：


第①步产生的棕色的烟属于         (填一种分散系)，如第②步加大量水，溶液呈     色，
写出第⑤步反应的离子方程式：                                       。

Answer 1

（1）Cl. Cu.（2）HCl （3）sp²  （4）①②③ （5）气溶胶(或胶体) 蓝色

解析试题分析：因为A原子核是一个质子，故A为氢，B原子核外有6种不同的运动状态，B为碳；B与C可形成正四面体的分子且原子序数大于碳，故C为氯，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹，故D为铜；（1）四种元素中电负性最大的为氯；金属元素第一电离能最小，故为铜；（2）在卤族元素中氟形成的氟化氢能形成分子间氢键，沸点最高，下边元素形成的氢化物随相对分子质量得增大，熔沸点升高，故最低的为氯化氢；（3）每个碳原子和其它三个碳原子形成化学键，类似于石墨，故杂化方式为SP²；（4）醋酸根中碳和碳之间形成非极性键，碳和氧之间形成极性键，氧和铜之间还形成配位键；（5）第①步生成的氯化铜分散在空气中，形成气溶胶；加氨水形成的配合物，溶液呈蓝色，加入硫化氢，生成硫化铜沉淀，四个氨气分子中两个和氢离子生成铵根离子，另两个和水反应生成一水合氨；
考点：考查元素的判断、氢化物熔沸点的判断、杂化类型的判断、化学键的判断、化学方程式的书写等知识。