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根据元素周期表,填写下列空白:
(1)最活泼的非金属元素位于周期表中第    周期第     族、第      纵行。某元素B含有8个质子、10个中子,用表示B原子的组成           
(2)在第三周期中,A、C两元素的原子序数之差为4,它们组成化合物AC的化学式为_____
(3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为          ;它是          化合物(离子或共价)。

(1)二、ⅦA、17、 188O   (2)MgS (3)NaOH 或 LiHS  离子

解析试题分析:(1)最活泼的非金属元素为氟元素,位于周期表中第二周期第ⅦA族、第17纵行。某元素B含有8个质子、10个中子,B原子的组成为188O;(2)在第三周期中,A、C两元素的原子序数之差为4,它们组成化合物AC的化学式为MgS ;(3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为NaOH 或 LiHS;它是离子化合物。
考点:考查原子结构、元素周期表等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是

A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为         ,它的最高价为_________价。
(3)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过:                                       
写出C2B2的电子式                        
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是                                   
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式:                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        (用元素符号填写)
(2)乙物质中存在的化学键类型是              
(3)选用恰当的试剂除去D中少量的E,写出发生反应的化学方程式         
(4)化合物乙的电子式                                        
(5)将D、E的单质插入NaOH溶液中,构成原电池,其负极反应是        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于        (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)           
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         .铁原子的配位数是          ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为                  (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题:
(1) E元素在周期表中的位置                ;化合物M中含有的化学键类型有     
                   
(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                           
(用化学式表示);写出C与A形成的18e化合物的电子式                       
该化合物类型为         (填“共价化合物”或“离子化合物”)
(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式                         
                      ;写出题中生成M的化学方程式                          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号      。(写成ZAXn-的形式)
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:

氟化物
X
Y
Z
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:                                      
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            
(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中,此晶体属于        晶体。
(5)F晶体的堆积方式是         (填堆积名称),其配位数为       。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

《物质结构与性质》
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2离子的空间构型为     
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是     
⑶在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是     
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。该化合物的化学式为     

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为     
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     

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