练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
    （2）乙物质中存在的化学键类型是              。
    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
    （4）化合物乙的电子式                                        
    （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

    （1）O<N< Al <Mg< Na；（2）离子键、共价键；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （4）（5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

    解析试题分析：根据题意可知这五种元素分别是：A是N；B是O；C是Na；D是Mg;E是Al。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这五种元素的原子半径由小到大的顺序是：O<N< Al <Mg< Na ；（2）O、Na形成的原子个数比为1：1的化合物物质乙Na2O2中存在的化学键类型是离子键、共价键；（3）由于Mg、Al都是金属，Al能够与碱反应，而Mg不能发生反应，所以可以用NaOH溶液除去D中少量的E，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）化合物Na2O2的电子式是；（5）若将D、E的单质插入NaOH溶液中，可以构成原电池，由于Al能够与NaOH发生反应，所以Al作负极，其负极反应是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
    考点：考查元素的推断、元素的原子半径的比较、化合物电子式、化学方程式、离子方程式的书写及原电池的反应原理的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（   ）

    A．Z=a+b+c B．若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子
    C．c≤b=8 D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

    元素编号
         		特征信息
     
    A
         		其中一种原子核内只有质子没有中子
     
    B
         		其原子的L层电子数是K层的3倍
     
    C
         		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，
    且核电荷数与B相差3
     
    D
         		其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳
    中含量较多的元素之一
     
    E
         		单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉
     
    请回答以下问题：
    （1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是            。
    （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
    式                                               。
    （3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
                                               。
    （4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式                     。                                                
    （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是  （写元素符号），判断依据是      。                                                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。
    （1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族
    （2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）
    （4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________
    （5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）  ____________________________
    （6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分：

    针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是　　　　，非金属性最强的元素是　　　　。
    （2）化学性质最不活泼的元素是　　　　，其原子结构示意图为　　　　。
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是  。
    （4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是          　  。
    （5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    请按要求回答下列问题：
    （1）画出元素②的原子结构示意图                 。
    （2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是       （填元素符号）。
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是      ，      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据元素周期表，填写下列空白：
    （1）最活泼的非金属元素位于周期表中第    周期第     族、第      纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用表示B原子的组成           ，
    （2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____
    （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为          ；它是          化合物（离子或共价）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                          ，
    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是       ，原因是                           。
    (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：               。

    电离能/(kJ·mol－1)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：
    [Mn(H2O)6]2＋       (填“无”或“有”)颜色。
    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有       个σ键，       个π键，其中心原子采取       杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
    （1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
    （2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________              。
    （3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________         __________________，W2O的结构式为_____________。
    （4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
    （5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案