研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ,
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。
(2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(12分)(1)N>C>Si(2分) 金刚石(1分) 金刚石为原子晶体,C60为分子晶体(1分)
(2)1s22s22p63s2(2分)
(3)有(2分)
(4)①3 1 sp2 ②金属键(各1分)
解析试题分析:(1)根据电负性的变化规律,同周期元素从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,所以C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N>C>Si;C60和金刚石相比,熔点高的是金刚石,因为金刚石是原子晶体,C60为分子晶体,原子晶体的熔点都比分子晶体的熔点高;
(2)由表中数据可知,A、B都是第二主族元素,因为第一、第二电离能接近,与第三电离能差距较大;B的第一电离能小于A,说明B在A的下方,所以短周期元素中B是Mg;所以核外电子排布式为1s22s22p63s2;
(3)[Mn(H2O)6]2+中的Mn2+的外围电子排布为3d5,所以[Mn(H2O)6]2+有颜色;
(4)①根据单键都是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,根据COCl2分子结构判断该分子中含有3个σ键,和1个π键,C原子周围有3个σ键,所以是sp2杂化;
②铁单质中存在金属键,CO分子保持不变,所以形成的化学键类型是金属键。
考点:考查电负性的比较,晶体类型的判断,元素的推断,核外电子排布式的书写,化学键类型的判断
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m/2-n。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构 模型如下图所示, 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为 。
(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ,结构式___
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
(2)乙物质中存在的化学键类型是 。
(3)选用恰当的试剂除去D中少量的E,写出发生反应的化学方程式
(4)化合物乙的电子式
(5)将D、E的单质插入NaOH溶液中,构成原电池,其负极反应是
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题:
(1) E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化学键类型有
(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(用化学式表示);写出C与A形成的18e-化合物的电子式 ,
该化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)
(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式
;写出题中生成M的化学方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。(写成ZAXn-的形式)
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表重新分为五个区。在1-36号元素中
(1)在s区中,族序数最大的元素,其原子的价电子的电子云形状为 。
(2)在d区中,人类使用最早,应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 , 。
(3)在ds区中,原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为 。
(4)在p区中,第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 | X | Y | Z |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)(2012?山东)[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 .
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 .
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 .
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O﹣C﹣H键角.
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