Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化学键类型有     
                   
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是                           
（用化学式表示）；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式                       ，
该化合物类型为         （填“共价化合物”或“离子化合物”）
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式                         
                      ；写出题中生成M的化学方程式                          

Answer 1

（1）第三周期、第ⅣA族；离子键和极性共价键；
（2）H₂O＞NH₃＞SiH₄， ，共价化合物；
（3）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O， NH₃+HNO₃=NH4NO₃。

解析试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E五种短周期元素，E的单质可做半导体材料，则E为硅元素；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B为氮元素，M为NH₄NO₃，1mol中含有42mol电子；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，则D的最外层电子数为1，又D的原子序数最大，则D为钠元素；A、D同主族，且A的原子序数和原子半径都最小，A为氢元素；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应，应是SiO₂和NaOH的反应，则C为氧元素。（1） E为硅元素，在周期表中的位置第三周期、第ⅣA族；化合物M为NH₄NO₃，含有的化学键类型有离子键和极性共价键；（2）B、C、E形成的气态氢化物分别为NH₃、H₂O、SiH₄，由于非金属性O＞N＞Si，则氢化物稳定性为H₂O＞NH₃＞SiH₄，C与A形成的化合物中，H₂O₂含有18个e^-，其电子式为，该化合物类型为共价化合物；（3）C与E两元素形成的化合物SiO₂为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，生成NH₄NO₃的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH4NO₃。
考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质，