X.Y.Z.Q.E五种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:(1)X.Y的元素符号依次为 . ,(2)XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是 . .立体结构分别是 . .相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 .理由是 ,(3)Q� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（17分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为         、         ；
（2）XZ₂与YZ₂分子的杂化轨道分别是      、      ，立体结构分别是      、      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
（3）Q的元素符号是       ，它属于第      周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________。

（1）S   C
（2）sp²spV形  直线形   SO₂  因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（3）Cr  四   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹+6
（4）F—H…F—H   F—H…O   O—H…F    O—H…O。

解析试题分析：共价题意可推知：X是S；Y是C；Z是O；Q是Cr；E是F。（1）X、Y的元素符号依次为S 、C；（2）SO₂的杂化轨道是sp²立体结构是V形，CO₂分子的杂化轨道是sp；立体结构是直线形；相同条件下由于SO₂是极性分子，容易溶解在极性分子组成的物质水中，而CO₂分子是非极性分子，在在极性分子组成的物质水中溶解度较小。即：因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；（3）Q的元素符号是Cr；它属于第四周期，它的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根据其电子排布式可知在形成化合物时它的最高化合价为+6价。（4）F的氢化物溶液中存在的所有氢键是F—H…F—H F—H…O O—H…F O—H…O。
考点：考查元素的推断、元素符号、原子的核外电子排布式、分子中原子的杂化、分子结构、氢键的表示。

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