下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 |
B.稳定性:PH3>H2S>HCl |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
D.非金属性:F>O>S |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组比较中,正确的是
A.原子半径K< Na | B.酸性H2CO3< H2SO4 |
C.稳定性HF< HCI | D.碱性NaOH< Mg(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是
A.制半导体的材料 | B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
C.制农药的材料 | D.制催化剂的材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种共价化合物 |
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI |
C.这种化合物不能跟碱反应 |
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是
A.和 | B.和 |
C.和 | D.和 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(10分)下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | ② | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(17分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
(2)XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是 、 ,立体结构分别是 、 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;
(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(4)用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为 。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 。简述你的判断依据
。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于 (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。
(4)BCl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子) 。
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是 .铁原子的配位数是 ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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