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下列各组中化合物的性质比较,不正确的是

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.稳定性:PH3>H2S>HCl
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.非金属性:F>O>S

B

解析试题分析:同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,所以选项A正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,同周期自左向右,非金属性逐渐增强,选项B不正确,稳定性应该是HCl>H2S>PH3;同周期自左向右,金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,选项C正确,同意根据元素周期律可知,选项D正确,答案选B。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组比较中,正确的是

A.原子半径K< Na B.酸性H2CO3< H2SO4 
C.稳定性HF< HCI D.碱性NaOH< Mg(OH)2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是

A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料 D.制催化剂的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素原子价电子构型3d54S2,其应在周期表(    )

A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 
C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是(     )

A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是

A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 




 




 
 



(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为_____>_____>____ (填元素符号),判断的实验依据是_______(写出一种)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(17分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为                  
(2)XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是            ,立体结构分别是            ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         (写分子式),理由是                   
(3)Q的元素符号是       ,它属于第      周期,它的核外电子排布式为         ,在形成化合物时它的最高化合价为              
(4)用氢键表示式 写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_______________________­­­

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)请回答以下问题:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为            。
(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是         。简述你的判断依据                   
                                                
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示.该晶体的类型属于        (选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体。

(4)BCl3原子的杂化方式为         。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
         种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)           
(5)Cu元素形成的单质,其晶体的堆积模型为______,D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是________   (填选项序号)。

①极性键  ②非极性键  ③配位键  ④金属键
(6)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是         .铁原子的配位数是          ,假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是p g/cm3,则铁的相对原子质量为                  (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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