[题目]在下列变化中.需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A. HCl→H2 B. CO2→COC. Fe2O3→Fe D. Br-→Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A. HCl→H2 B. CO2→CO

C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2

【答案】D

【解析】试题分析：A、氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B、碳元素化合价降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C、铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；D、溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑	用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2
D	稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H++OH-=H2O	稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++OH-=H2O

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3

B. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

C. 与酸反应的剧烈程度: NaHCO3<Na2CO3,

D. 只能让NaHCO3转化成Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________，题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10+6ns1 ，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是．
（2）D元素基态原子的外围电子排布式为．
（3）BC 的立体构型为．
（4）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+ ，写出相关反应的离子方程式：
（5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是（填离子符号），Imol该离子中含σ键为mol．