Question

常温下设a代表Ba（OH）₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃?H₂O溶液．下列说法正确的是（　　）

• A、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
• B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
• C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
• D、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进弱电解质电离；
B．加水稀释促进弱电解质电离，对强电解质电离无影响；
C．消耗等浓度酸的体积与碱的物质的量成正比；
D．等物质的量浓度的这三种溶液中，溶液中氢氧根离子浓度越大，其溶液的pH越大．

解答： 解：A．a、b中电解质都是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，要使稀释前后溶液中pH相等，则一水合氨稀释的倍数大，氢氧化钡和氢氧化钠稀释倍数相同，即三种溶液稀释的倍数：a=b＜c，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进电离，同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，氢氧化钡和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等、一水合氨中氢氧根离子浓度最大，所以pH：a=b＜c，故B错误；
C．同pH的三种碱，氨水浓度最大，氢氧化钡和氢氧化钠中氢氧根离子浓度相等，同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b＜c，故C错误；
D．同物质的量浓度的三种溶液中，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度最大、其次是NaOH溶液，氨水中氢氧根离子浓度最小，所以三种溶液中的pH：a＞b＞c，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是C，注意和酸中和时，需要同浓度酸的体积与碱的强弱无关，只与碱的物质的量成正比，为易错点．