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    下列属于水解反应的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B、Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、H2O+H2O?OH-+H3O+
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：根据水解反应的定义：盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答．
    解答： 解：A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-为CO32-的水解离子方程式，故A正确；
    B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓为Al3+的沉淀反应，不是铝离子的水解反应，故B错误；
    C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+为碳酸氢根离子的电离电离方程式，故C错误；
    D．H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，特别是H2S、H2O的电离方程式的判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
    请回答：
    （1）A通常状态下为气态单质，D是红棕色气体，则A→E分别为（写化学式）A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）写出物质间转化的离子方程式E→C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物不是同分异构体的是（　　）
    A、葡萄糖与果糖
    B、蔗糖与麦芽糖
    C、淀粉与纤维素
    D、正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三个干燥的烧瓶，在标准状况下，一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入体积比为V（NO2）：V（O2）=4：1的混合气体，然后分别做喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：1：2B、5：5：4
    C、1：1：1D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、H+、Cl-、SCN-
    B、Fe2+、SO42-、H+、NO3-
    C、Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
    D、K+、NH4+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
    B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
    C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
    D、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
    C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
    D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的
    3
    2
    ，（不考虑NO2聚合成N2O4），则N2O5的转化率a1=
     
    ，该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）如图1所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
     
    区生成，其电极反应式为
     
    ．

    （3）如图2：V（NO）：V（O2）=3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑥号元素，填写下列空白：
    主族
    周期
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥
    （1）写出下列微粒的表示符号：④的元素符号
     
    、⑥阳离子符号
     
    ；⑤正一价阳离子的结构示意图是
     
    ．
    （2）最高氧化物是两性氧化物的元素是
     
    （填名称）；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、③量元素形成的最简单化合物的电子视为
     
    ．

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