Question

有三个干燥的烧瓶，在标准状况下，一瓶装入干燥纯净的氨气；一瓶装入含一半空气的氯化氢；一瓶装入体积比为V（NO₂）：V（O₂）=4：1的混合气体，然后分别做喷泉实验，则三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为（　　）

• A、2：1：2
• B、5：5：4
• C、1：1：1
• D、无法确定

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：相同条件下，相同体积的气体其物质的量相等，干燥纯净的氨气，含一半空气的氯化氢气体，这两个是一样的，他们都是

1

22.4

mol/L，因为每当溶解1L气体时会进入溶液是1L，此时溶质的物质的量是

1

22.4

mol，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的烧瓶根据反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃来进行计算．

解答： 解：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：

5V 22.4

5V

=

1

22.4

mol/L；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水

1

2

，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：

2.5V 22.4

2.5V

=

1

22.4

mol/L；二氧化氮与氧气体积比为

4

1

的混合气中NO₂体积为4V，
根据以下方程式恰好完全反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，而且生成硝酸物质的量为

4V

22.4

mol，
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：

4V 22.4

5V

mol/L=

0.8V

22.4

mol/L．
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：

1

22.4

：

1

22.4

：

0.8V

22.4

=1：1：0.8=5：5：4，
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，明确二氧化氮和水反应实质是解本题关键，再利用物质的量浓度公式进行计算即可，题目难度不大．