Question

已知HCO₃^-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水

 

；
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水

 

．
水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高．从同周期中元素性质递变规律看SiCl₄水解更完全．
请写出下列反应的化学方程式：
（3）SiCl₄水解

 

．
（4）PCl₅水解

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,盐类水解的应用

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：已知HCO₃^-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，溴水中存在化学平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，根据酸越难电离，酸性越弱，酸性强的可以制备酸性弱的，由题意可知酸性：H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-；
（1）已知HCO₃^-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水，碳酸氢根离子和溴化氢反应生成二氧化碳、水和溴化钠；
（2）少量溴水加入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、溴化钠和次溴酸钠；
盐的水解实质是盐中的离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，属于复分解反应；
（3）SiCl₄水解更完全生成氯化氢和硅酸；
（4）PCl₅水解生成氯化氢和磷酸．

解答： 解：（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水，碳酸氢根离子和溴化氢反应生成二氧化碳、水和溴化钠，反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）少量溴水加入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、溴化钠和次溴酸钠，反应的离子方程式为：Br₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Br^-+BrO^-，
故答案为：Br₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Br^-+BrO^-；
（3）SiCl₄水解的实质是硅离子和氢氧根离子结合，氯离子和氢离子结合，即SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，
故答案为：SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄；
（4）PCl₅水解的实质是磷离子和氢氧根离子结合，氯离子和氢离子结合，即PCl₅+4H₂O═5HCl↑+H₃PO₄，
故答案为：PCl₅+4H₂O═5HCl↑+H₃PO₄．

点评：本题以弱电解质的电离为载体考查了离子方程式的书写、酸性强弱判断，根据电离平衡常数确定酸性强弱，再结合强酸制取弱酸来分析解答，酸性强弱不同导致其反应方程式不同，为易错点，题目难度中等．